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Reaktionsgleichungen verstehen mit chemistry@home
Dieses Kapitel gehört zu den wichtigsten Grundlagen der Chemie. Bevor man kompliziertere Themen verstehen kann, muss man wissen, wie man Reaktionsgleichungen richtig aufstellt und ausgleicht. Reaktionsgleichungen beschreiben, was bei einer chemischen Reaktion passiert. Damit sie korrekt sind, müssen sie ausgeglichen werden. Das bedeutet: Von jedem Atom muss auf beiden Seiten der Gleichung gleich viel vorhanden sein. Nur so stimmt die Reaktion mit dem Gesetz der Massenerhaltung überein. Es gibt ein paar Informationen mit denen du Reaktionsgleichungen verstehen lernen kannst.Reaktionsgleichungen einfach erklärt
Dabei ist es besonders wichtig, Koeffizienten und Indizes nicht zu verwechseln:
Der Index (kleine Zahl unten) gehört fest zur chemischen Verbindung. Wenn man ihn verändert, verändert man die ganze Stoffart.
- Beispiel: H₂ „Wasserstoff-Moleküle“ ist etwas anderes als H „Wasserstoff-Atom
- Es gibt Elemente, welche Molekular vorkommen, also immer aus 2 Atomen bestehen:
H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2
Der Koeffizient (große Zahl davor) gibt an, wie viele Teilchen eines Stoffes an der Reaktion beteiligt sind.
- Der Koeffizient ist die große Zahl, die vor einer Formel steht. Er gibt an, wie viele Moleküle oder Teilchen eines Stoffes an der Reaktion beteiligt sind.
Beispiele:
- 2 H₂ bedeutet: zwei Wasserstoff-Moleküle
- 3 O₂ bedeutet: drei Sauerstoff-Moleküle
Beim Ausgleichen darfst du nur die Koeffizienten ändern, niemals die Indizes.
Wie du Schritt für Schritt vorgehst, wird im Video ausführlich erklärt.
Warum Reaktionsgleichungen ausgleichen?
Stell dir vor, du möchtest Wasser herstellen. Dazu brauchst du Wasserstoff und Sauerstoff. Die Wortgleichung lautet:
Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser
Das ist zwar richtig, aber noch nicht vollständig. Denn sie sagt dir nicht, wie viele Wasserstoff‑ und Sauerstoff-Teilchen miteinander reagieren. Wenn du die Reaktionsgleichung in Formeln schreibst, sieht sie so aus:
H₂ + O₂ → H₂O (Achtung: Reaktionsgleichung noch nicht ausgeglichen)
Wenn du jetzt die Atome zählst, merkst du schnell: Links stehen zwei Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome. Rechts stehen zwei Wasserstoffatome, aber nur ein Sauerstoffatom. Das passt nicht zusammen. Deshalb musst du die Gleichung ausgleichen, damit die Anzahl der Atome auf beiden Seiten gleich ist.
Das Ausgleichen ist also kein „Extra‑Schritt“, sondern absolut notwendig, damit die Reaktion überhaupt korrekt beschrieben wird. Deswegen lautet die vollständige Reaktionsgleichung:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Chemische Reaktionsgleichungen – Schritt für Schritt
Das genaue Vorgehen wird im Video erklärt, aber hier findest du eine einfache Anleitung, die du immer anwenden kannst:- Schreibe die Wortgleichung auf. Beispiel: Magnesium + Sauerstoff → Magnesiumoxid
- Notiere die Formeln der Edukte und Produkte. Mg + O₂ → MgO
- Zähle die Atome auf beiden Seiten. Links: 1 Mg, 2 O Rechts: 1 Mg, 1 O
- Beginne beim Ausgleichen mit Atomen von Elementen, welche möglichst selten in der Reaktionsgleichung vorkommen. Hier beginnt man damit, die Sauerstoff-Atome anzugleichen: Mg + O₂ → 2 MgO
- Überprüfe, ob du durch das Ausgleichen weitere Anpassungen an der Gleichung durchführen musst. Hier muss das jetzt zusätzliche Magnesium-Atom der Produktseite auch in der Eduktseite auftauchen. 2 Mg + O₂ → 2 MgO
- Kontrolliere am Ende immer beide Seiten, indem du alle Atome abzählst. Links: 2 Mg, 2 O Rechts: 2 Mg, 2 O
Schnelle Reaktionsgleichungen:
Nach den Grundlagen seid ihr jetzt für die kommenden Übungen gut gerüstet!
Reaktionsgleichungen aufstellen – Übungen:
Alle Übungen folgen dem gleichen Prinzip: Du musst die Reaktionsgleichungen durch das Anpassen der Koeffizienten ausgleichen. Dabei veränderst du also nur die Zahlen vor den Formeln, damit auf beiden Seiten der Gleichung gleich viele Atome stehen.
Wie du dabei Schritt für Schritt vorgehst, wird im Video neben dem Aufgabenbereich ausführlich erklärt. Dort findest du zu jeder Aufgabe eine verständliche Anleitung.
