Salze bestehen aus Metallkationen (positiv geladen) und Nichtmetallanionen (negativ geladen). Diese Ionen sind in einem bestimmten Zahlenverhältnis angeordnet, das in der Verhältnisformel des Salzes zum Ausdruck kommt. Salze liegen nicht als einzelne Moleküle vor, sondern bilden Kristallgitter mit einer regelmäßigen Anordnung der Ionen.

Die Bildung von Salzen ist darauf zurückzuführen, dass Metalle und Nichtmetalle durch die Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen einen stabilen Edelgaszustand erreichen. Dieser Zustand zeichnet sich durch eine volles äußeres Energieniveau mit mit zwei (Duett) oder acht Valenzlektronen (Oktett) aus.

• Bei Metallen der Hauptgruppen entspricht die Ladung der Hauptgruppennummer. So haben Metalle der ersten Hauptgruppe eine einfach positive Ladung (z.B. Na⁺), Metalle der zweiten Hauptgruppe eine zweifach positive Ladung (z.B. Mg²⁺) usw.
• Bei Nichtmetallen der Hauptgruppen berechnet man die Ladung, indem man die Anzahl der Elektronen bestimmt, die aufgenommen werden müssen, um den Edelgaszustand zu erreichen. So hat die siebte Hauptgruppe eine einfach negative Ladung (z.B. Cl^–), die sechste Hauptgruppe eine zweifach negative Ladung (z.B. S^2-) usw.

• Salze sind nach außen hin elektrisch neutral. Das bedeutet, die positiven Ladungen der Metallkationen und die negativen Ladungen der Nichtmetallanionen müssen sich ausgleichen.
• Die Wertigkeit (bzw. Oxidationszahl) der Elemente muss berücksichtigt werden. Diese gibt an, wie viele Elektronen ein Atom abgeben oder aufnehmen kann.
• Einige Elemente kommen in der Natur molekular vor, d.h. sie liegen als zweiatomige Moleküle vor (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Dies muss bei der Formulierung der Reaktionsgleichung berücksichtigt werden. Ein Merksatz, um sich die molekularen Elemente zu merken lautet: „HOFBrINCl“ oder „BrInClHOF“